أكسيد التيتانيوم الثنائي
(تم التحويل من Titanium(II) oxide)
-oxide-3D-vdW.png&filetimestamp=20220404030157&)
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم أيوپاك
Titanium(II) oxide
| |
| أسماء أخرى
Titanium monoxide
| |
| المُعرِّفات | |
| رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
| ECHA InfoCard | 100.032.020 |
PubChem CID
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | TiO |
| كتلة مولية | 63.866 g/mol |
| المظهر | bronze crystals |
| الكثافة | 4.95 g/cm3 |
| نقطة الانصهار | |
| البنية | |
| البنية البلورية | cubic |
| المخاطر | |
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| مركبات ذا علاقة | |
| Titanium(III) oxide Titanium(III,IV) oxide Titanium(IV) oxide | |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
 verify (what is   ?)
| |
| مراجع الجدول | |
أكسيد تيتانيوم ثنائي مركب كيميائي له الصيغة TiO . ويمكن تحضيره من ثاني أكسيد التيتانيوم وفلز التيتانيوم عند درجة حرارة 1500°س.[1] وهو غير حسابي non-stoichiometric في النطاق TiO0.7 إلى TiO1.3 وسبب ذلك هو الفراغات إما في Ti أو O في البنية المعيبة للملح الصخري (الطباشير).[1] ففي TiO النقي 15% من مواقع كلٍ من Ti و O تكون خاوية.[1] التصليد annealing الحذر قد يؤدي إلى ترتيب الفجوات مما ينتج صيغة أحادية الميل فيها 5 وحدات من TiO في الخلية البدائية ويكون لها مقاومة أعلى[2] هناك أيضاً صيغة من درجة حرارة أعلى تكون ذرات التيتانيوم فيها على نسق منشوري ثلاثي.[3] المحاليل الحامضية لل TiO تكون مستقرة لفترة قصيرة ثم تتحلل لتنتج هيدروجين:[1]
- Ti2+ + H+ → Ti3+ + ½ H2
الخواص
التحضير
الاستخدامات
المصادر
- ^ أ ب ت ث قالب:Holleman&Wiberg
- ^ Electrical and Magnetic Properties of TiO and VO, Banus M. D., Reed T. B., Strauss A. J., Phys. Rev. B 5, 2775 - 2784, (1972)DOI:10.1103/PhysRevB.5.2775
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
This article contains content from Wikimedia licensed under CC BY-SA 4.0. Please comply with the license terms.