بركلورات الصوديوم
(تم التحويل من Sodium perchlorate)
					
					
					| الأسماء | |
|---|---|
| أسماء أخرى
 Sodium chlorate(VII) 
Sodium hyperchlorate Perchloric acid, sodium salt  | |
| المُعرِّفات | |
| رقم CAS | |
| ECHA InfoCard | 100.028.647 | 
| رقم EC | 
  | 
PubChem CID 
 | 
|
| رقم RTECS | 
  | 
| UN number | 1502 | 
CompTox Dashboard (EPA) 
 | 
|
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | NaClO4 (and NaClO4.H2O) | 
| كتلة مولية | 122.44 g/mol | 
| المظهر | White crystalline solid | 
| الكثافة | 2.4994 g/cm3 | 
| نقطة الانصهار | |
| قابلية الذوبان في الماء | 209.6 g/100 mL at 25 °C | 
| مركبات ذات صلة | |
أنيونات أخرى 
 | 
|
كاتيونات أخرى 
 | 
|
مركـّبات ذات علاقة 
 | 
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).  | |
| مراجع الجدول | |
فوق كلورات الصوديوم أو بيركلورات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة NaClO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .وهو ملح الصوديوم لحمض فوق الكلوريك (حمض فوق الكلور).
الخواص
- لمركب فوق كلورات الصوديوم خاصية استرطاب جيدة، وهو ينحل بشكل جيد في الماء، كما ينحل في الإيثانول.
 - يوجد منه شكل خالي من الماء وشكل مائي (أحادي هيدرات) الذي لبلوراته بنية معينة، وتفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 130°س.
 
التحضير
يحضر مركب فوق كلورات الصوديوم من التحليل الكهربائي لمحلول من كلورات الصوديوم حسب المعادلة العامة:
- ClO3− + H2O → ClO4− + 2 H+ + 2e-
 
الاستخدامات
- يستخدم مركب فوق كلورات الصوديوم كمادة مؤكسدة في المواد الدافعة للصواريخ. يمكن أن أيضاً أن يستعمل مركب فوق كلورات الأمونيوم لهذا الغرض.
 - يستعمل من أجل تحضير مركبات فوق الكلورات الأخرى.
 
انظر أيضاً
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
 - [1]
 
This article contains content from Wikimedia licensed under CC BY-SA 4.0. Please comply with the license terms.